Hogyan mérjük a víz pH-ját?

Tartalom

• szakaszában
• 1. módszer pH-mérővel
• 2. módszer Használjon napraforgópapírt
• 3. módszer A pH megértése

Ebben a cikkben: pH-mérő használataA napraforgópapír használataA pH8 referenciákkal együtt

Fontos elemezni a víz pH-ját (azaz a savassági vagy lúgossági szintjét). A vizet azok a növények és állatok fogyasztják, amelyektől függünk, és közvetlenül minden nap fogyasztjuk. A víz pH-ja nyomot adhat a lehetséges szennyeződéshez. Ezért a víz pH-elemzése fontos közegészségügyi intézkedés.

szakaszában

1. módszer pH-mérővel

1. 
   

   
   Kalibrálja a szondát és a mérőt a gyártó utasításai szerint. A kalibráláshoz előfordulhat, hogy meg kell vizsgálnia a mérőt ismert pH-értékkel. Ezután ezen mérések alapján beállíthatja. Ha laboratóriumon kívül vizet kíván elemezni, akkor a kalibrálást el kell végeznie, mielőtt az eszközt megsérti a terepen.
   • Használat előtt öblítse le a szondát tiszta vízzel. Tiszta ruhával szárítsa meg.

2. 
   

   
   Vegyünk egy mintát vizet egy tiszta tartályba.
   • A vízmintának elég mélynek kell lennie ahhoz, hogy az elektróda hegyét lefedje.
   • Hagyja a mintát egy ideig pihenni, hogy a hőmérséklet ideje stabilizálódjon.
   • Mérje meg a minta hőmérsékletét hőmérővel.

3. 
   

   
   
   
   Állítsa be a mérőt a minta hőmérséklete szerint. A szonda érzékenységét befolyásolja a víz hőmérséklete, és a megadott mérés nem feltétlenül jó, ha nem adja meg a hőmérsékleti adatokat.

4. 
   

   
   Helyezze a szondát a mintába. Várja meg, amíg a mérő egyensúlyba kerül. Ezt akkor érik el, ha a mérés stabil marad.

5. 
   

   
   Olvassa le a minta pH-értékét. A pH-mérőnek 0–14-es skálán kell mérnie. Ha a víz tiszta, akkor a mérésnek 7-nek kell lennie. Írja le a nyilvántartását.

2. módszer Használjon napraforgópapírt

1. 
   

   
   
   
   Ismerje meg a pH és a napraforgó papír közötti különbséget. Az oldat helyes mérésének megszerzéséhez használjon pH-papírt. Nem szabad összekeverni a jelenlegi napraforgó papírral. Mindkettő felhasználható savak és bázisok elemzésére, de ezek gyökeresen különböznek egymástól.
   • A pH-sávok egy sor indikátor-oszlopot tartalmaznak, amelyek megváltoztatják a színt, miután egy oldatnak kitették. Az egyes oszlopok savainak és bázisának intenzitása különbözik. Miután megváltoztak, a színek összehasonlíthatók a készletben szereplő példákkal.
   • A napraforgópapír olyan szalagokból áll, amelyek savot vagy bázist (lúgos) tartalmaznak. Leggyakrabban vörösesek (ha savakat tartalmaznak, amelyek reagálnak a bázisokkal) vagy kékkék (ha olyan bázist tartalmaznak, amelyek savakkal reagálnak). A vörös sávok kékre válnak, ha az anyag lúgos, a kék sávok vörösre válnak, ha savval érintkeznek.A napraforgópapírok felhasználhatók a gyors és egyszerű méréshez, de az olcsóbb papírok nem feltétlenül teszik lehetővé az oldat pH pontos mérését.

2. 
   

   
   Vegyünk egy mintát vizet egy tiszta tartályba. A mintának elég mélynek kell lennie, hogy a szalagot lefedje.

3. 
   

   
   Merítsen egy papírcsíkot a mintába. Néhány másodperc expozíciónak elegendőnek kell lennie. A papír különböző oszlopai néhány pillanat alatt elkezdenek változni a színen.

4. 
   

   
   Hasonlítsa össze az elemző szalag végét a papírhoz mellékelt színes grafikonnal. A diagram színeinek meg kell egyezniük a zenekar színével. Minden színt hozzá kell rendelni a pH-méréshez.

3. módszer A pH megértése

1. 
   

   
   Fedezze fel, hogyan definiálják a savakat és bázisokat. A savasságot és lúgosságot (a bázisok leírására használt kifejezést) egyaránt azok a hidrogénionok határozzák meg, amelyeket elvesztenek vagy elfogadnak. A sav olyan anyag, amely elveszíti (vagy egyesek szerint ad) hidrogénionokat.

2. 
   

   
   Értse meg a pH-skálát. A pH-számot a vízben oldódó anyagok savasságának vagy lúgosságának értékelésére használják. A víz általában azonos számú hidroxid (OH-) és hidrónium (H30 +) ionokat tartalmaz. Ha savas vagy lúgos anyagot adagolnak vízben, ez megváltoztatja a hidroxid és a hidronium-ionok arányát.
   • Ez a szám általában 0 és 14 közötti skálán van (bár egyes anyagok valóban túlléphetik ezt a tartományt). A semleges anyagok pH-ja megközelíti a 7-et, a savas anyagok 7-nél alacsonyabbak és az alkáli anyagok 7-nél magasabbak.
   • A pH-skála logaritmikus, ami azt jelenti, hogy egy egység közötti különbség valójában tízszeresére nagyobb a savasság vagy lúgosság különbsége. Például egy 2-es pH-értékű anyag valójában tízszer savasabb, mint az olyan anyag, amelynek pH-ja 3 és 100-szor savas, mint egy olyan anyag, amelynek pH-ja 4. A skála ugyanúgy működik az alkáli anyagok esetében, egy tízszeres különbségnek megfelelő mértékegység.

3. 
   

   
   Tudja meg, miért akarjuk megmérni a víz pH-ját. A tiszta víz pH-jának 7-nek kell lennie, de a csapvíz pH-ja általában 5,5 és 6 között van. Az erősen savas (alacsony pH) víz nagyobb valószínűséggel oldja fel a mérgező termékeket. Ezek szennyezhetik a vizet, és emberi fogyasztásra alkalmatlanná tehetik.
   • Általában előnyös a pH-t in situ mérni. Ha vízmintát vesz laboratóriumi vizsgálathoz, a vízben lévő szén-dioxid feloldódhat a vízben. Ez az oldott szén-dioxid reagál a vízben lévő ionokkal és növeli a bázikus vagy semleges oldatok savasságát. A széndioxid-szennyeződés elkerülése érdekében kevesebb, mint 2 órával mérje meg vizét a gyűjtése után.