Tartalom
- szakaszában
- 1. rész Az elemek periódusos rendszerének megértése
- 2. rész Kémiai elemek tanulmányozása
- 3. rész Atomer tömeg felhasználása a neutronok számának meghatározására
A kémiában az elemek periodikus táblázata nagyon szép színes kép, sok betűvel és számmal, de menj tovább és érts meg valamit! Ennek ellenére elengedhetetlen mindenki számára, aki kémiát kíván elvégezni. A teljes táblán rengeteg információt olvashat, amely lehetővé teszi számítások elvégzését (például a neutronok számát egy adott atommagban) és a kémia számos problémájának megoldását.
szakaszában
1. rész Az elemek periódusos rendszerének megértése
-
Tudja, hogyan kell olvasni a periódusos táblát. Az elemeket az atomszám növekvő sorrendjében, jobbról balra és fentről lefelé rendezzük. Az atomszám, a szimbólum felett, valójában a protonok száma, amely a vizsgált elem atomját tartalmazza. És mivel a protonok tömege, az elemek atomtömege ugyanabban az irányban növekszik: a nehezebb atomok (urán) alján vannak, a könnyebb atomok (hélium) pedig a tetején.- Ha az atomtömeg fentről lefelé és balról jobbra növekszik, az az oka, hogy ez utóbbi az atommagokban lévő protonok és neutronok tömegének összege. A protonok számának növekedésével a tömbben az atomtömeg is növekszik.
- Az elektronokat tömeg szempontjából elhanyagolható mennyiségnek tekintik, mint a magoké.
-
Vegye figyelembe, hogy minden elemnek egy protonja több, mint az előző elemnél. Ezért növekszik az atomszám balról jobbra és fentről lefelé. A sorok a bal alsó sorban folytatódnak. A réseket az első három sorban is észreveheti.- Az első sor csak két elemet tartalmaz, a bal oldalon hidrogén atomszámmal 1 és jobb oldalon hélium atomszámmal 2-nek vannak. Távol vannak, mert különféle csoportokba tartoznak.
-
Keresse meg az elemek csoportjait (vagy családjait). Ugyanazon csoport összes eleme ugyanabban az oszlopban van, azaz 18 csoport. Az egyes oszlopok gyakran azonosíthatók egy színvel. Ugyanazon csoporthoz tartozás azt jelenti, hogy hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Ha ismeri egy elem viselkedését egy reakció során, akkor kitalálhatja ugyanazon csoport kevésbé általános elemének viselkedését. Ugyanazon család minden elemében azonos számú elektron van az utolsó elektronikus rétegen.- Az összes elem szükségszerűen egy kémiai családhoz tartozik. Különleges eset, hogy a hidrogén nem tartozik egy sorozathoz: ugyanolyan bázikus, mint a halogén.
- A legtöbb táblázat a családok számát mutatja (1-től 18-ig). Ezeket a számokat római számokkal (I) vagy arab számokkal (1) jelöljük, családi adatokkal vagy anélkül (A = főcsalád vagy B = másodlagos család).
- Amikor elolvassa a táblázat oszlopát, abban belül mozog csoport.
-
Tudja meg, miért van üres hely a festményben. Az elemeket vízszintesen, atomszám szerint, de vertikálisan is osztályozzák elektronikus szerkezetük szerint: az oszlop elemei azonos kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Ebből a két kritériumból kiindulva kiderül, hogy a táblázat hiányosságokat mutat. Végül, az atomszámon túl az atomok szerkezete magyarázza meg a legjobban ezeket a szabad tereket.- Csak a 21. elemből származnak az átmeneti fémek (skandium, titán ...), amelyek kitöltik az előző sorok hiányosságait.
- Az 57–102. Elemek (lantán, cérium ...) a ritkaföldfémek csoportjába tartoznak, és egy kis négyzettel vannak ábrázolva a táblázatban, amelyet a főtábla alján található kis táblázat határoz meg.
-
Keresse meg a periódusokat. Ugyanazon sor összes eleme egy időszakhoz tartozik: mindegyikük azonos számú elektronikus réteggel rendelkezik. Az időszak számozása megfelel a rétegek számának. kálium (K) e négy elektronikus réteg miatt a 4. időszakba tartozik. Jelenleg egyetlen ismert elemnek nincs több, mint 7 elektronikus rétege.- Ha csak a szélsőséges periódusokat szeretnénk megnézni, akkor az 1. periódus elemei csak egy elektronréteggel rendelkeznek, a 7. és a 7. periódus elemei csak egy.
- A periódusokat leggyakrabban a táblázat bal oldalán jelzik, de nincs igazán rögzített szabály.
- Amikor egy sort elolvas, az egyetlen téren belül mozog időszak.
-
Tegyen különbséget az elemek családjai között. Így többek között vannak fémek, nemfémek és ezek között átmeneti fémek. A színeket használták ezeknek a csoportoknak a megvalósításához. Az egyszerűség kedvéért mondjuk, hogy három fő elemcsoport van: a fémek (négy alcsoport) az asztal bal oldalán, a nemfémek (öt alcsoport) a jobb oldalon, és közöttük a következő fémek: átmenet.- Ebben a táblázatban a hidrogén a fentebb ismertetett okok miatt (egyetlen proton és egyetlen neutron) különleges helyet foglal el, és saját színével rendelkezik: nem osztályozható, de gyakran a bal felső sarokban helyezkedik el.
- A fémek azok az elemek, amelyeknek fémes fénye van, szobahőmérsékleten szilárd, hőt és elektromos áramot vezetnek, és alakíthatóak és alakíthatóak.
- A nemfém elemeket matt elemeknek tekintik, amelyek sem hőt, sem áramot nem vezetnek, és nem képesek alakítani. Ezek az elemek szobahőmérsékleten gyakran gázok, de bizonyos elemek, amelyek szélsőséges hőmérsékleten folyékony vagy szilárd anyagok.
- Az átmeneti fémeknek mind a fémek, mind a nemfémek tulajdonságai vannak.
2. rész Kémiai elemek tanulmányozása
-
Vegye figyelembe, hogy a szimbólumoknak csak egy vagy két betűje van. Ez az információ jelenik meg legjobban minden négyzet közepén. A szimbólumok univerzálisak, így minden tudós kommunikálhat. Ezen szimbólumok használata elengedhetetlen a kémiában, különösen, ha a kísérletekből származó egyensúlyi egyenleteket kell írni.- A szimbólumokat idővel és felfedezésekkel hozzák létre. Leggyakrabban ez az elemnév első vagy első két betűje. Tehát a hidrogén szimbóluma H, míg a héliumé ő, vas, Fe... A második levél gyakran ott van, hogy elkerülje a többi elemkel való összetévesztést (F, Fe, fr fluor, vas, francium).
-
Opcionálisan keresse meg az elem nevét. Néhány nagyon teljes táblán az elem nevét (a diffúzió országának nyelvén) fel kell tüntetni a négyzetben. Tehát a szimbólum alatt C kinyomtatható a neve: szénalatt Sn : ón (latinul, SÖnnnum ).- Egyes periódusos táblázatok nem az elemek nevét, hanem csak szimbólumokat jelentenek.
-
Keresse meg az elem atomszámát. A tér tetejére gyakran elhelyezett szabály nem vonatkozik. Mindig jó helyzetben van és gyakran félkövér, mert nélkülözhetetlen információk. Jelenleg 118 osztályozott elem van.- Az atomszám mindig egész szám, ne tévessze össze a négyzet többi számával, néha tizedes.
-
Tudja meg, mi az atomszám. Ez egy adott atomban lévő protonok száma. Az atomoktól a másikig vándorló elektronoktól eltérően az atom nem veszíthet el és nem nyerhet protonokat, kivéve a nukleáris fizikában, de ez egy másik történet!- Ez az atomszám lehetővé teszi egy atom elektronok és neutronok számának kiszámítását is.
-
Tudja meg, hogy minden kémiai elemnek annyi elektronja van, mint a protonoknak. Ez annyira igaz, hogy az atom nem ionizált. A protonok pozitív töltésűek, míg az elektronok azonos negatív töltésűek, miközben kettő egyensúlyban van az atomokban nyugalmi állapotban, de előfordulhat, hogy egy kémiai reakció során egy atom egy vagy több elektronot veszít, és abban Ebben az esetben pozitív vagy negatív ionokat kapunk.- Az ionok elektromos töltést hordoznak. Ha egy ion több protonnal rendelkezik, mint elektronok, akkor ez egy kation (pozitív töltés), és egy vagy több + felülíró jelet adnak hozzá. Ha több elektronja van, mint protonok, akkor anion (negatív töltés), és egy vagy több jelet hozzáadnak - kitettséggel.
- Csak az ionok hordozzák a töltés említését, nem a stabil elemek.
3. rész Atomer tömeg felhasználása a neutronok számának meghatározására
-
Keresse meg az atomtömeget. Az atomtömeg az elem négyzetének alján, a szimbólum alatt van feltüntetve. Atomtömeg az adott atommagját alkotó összes elem tömege, amely protonokat és neutronokat tartalmaz. Ez vonatkozik a nyugalmi atomokra. Ennek az atomtömegnek a kiszámításához azonban úgy döntöttek, hogy ennek az elemnek a nyugalmi állapotban lévő összes atomtömegéből, valamint az összes ionjának átlagából kell számítani.- Mivel ezek a tömegek átlagok, az atomtömegek gyakran tizedes számok.
- Az elmondás után logikus lenne, ha az atomtömegek a festmény baljától jobbra és felülről lefelé növekednének, de ez nem mindig a szabály.
- Határozzuk meg a vizsgált elem relatív atomtömegét. Ezt az atomtömeg kerekítésével a legközelebbi egész számra kapják. Ennek oka az, hogy az atomtömeg az elem különböző formáinak összes atomtömegének átlaga, ideértve az ionokat (valójában még bonyolultabb).
- Így a szén atomtömege 12.011, amelyet általában 12-re kerekítenek. Hasonlóképpen a vas atomtömege 55.847, 56-ra kerekítve.
-
Számítsa ki a neutronok számát. Ehhez el kell távolítani a protonok számát a relatív atomtömegből. A relatív atomtömeg összegezhető egy atom protonjainak és neutronjainak összegével, úgy hogy egy adott atom protonjainak számának ismeretével ezzel a relatív atomtömeggel könnyű kiszámítani a számot neutron!- Használja a következő képletet: neutronok száma = relatív atomtömeg - protonok száma.
- Így a szén relatív atomtömege 12 és 6 protonnal rendelkezik. Ha 12 - 6 = 6, akkor levonhatja, hogy a szénmag 6 neutronot tartalmaz.
- A vas relatív atomtömege 56, és 26 protonnal rendelkezik. Az 56 - 26 = 30 érték elvégzésével következtetheti, hogy a szénmag 30 neutronot tartalmaz.
- Egy elem izotópjait különbözõ neutronok száma különbözteti meg egymástól, a protonok és az elektronok száma azonos. Ennek során az izotópok atomtömege eltérő.